Empezamos la clase a las 2 menos diez, José Enrique preguntó algunos elementos a los alumnos. Seguidamente José Enrique nos puso la fecha del examen. A las 2 y cuarto hizimos un repaso los tipos de enlaces:

ELEMENTOS:

• Enlace covalente molecular (H2, O2, N2, Cl2, I2...)
  
  
• Cristales atómicos ( C diamante)



• Metálico ( Fe, Cu, Li...)

COMPUESTOS:

• Moléculas
  
  
• Cristales moleculares
  
  
• Iónicos

Y después comenzamos a dar materia nueva.

1º Elementos

-Los metales tienden a perder electrones

-Un cristal metálico está formado por átomos cargados positivamente y sumergidos en un mar de electrones deslocalizados que no pertenecen a ningún átomo en concreto.

PROPIEDADES DE LOS METALES

• Unidos de modo compacto, duros y maleables.
  


• Grandes conductores de la electricidad.
  
  
• Grandes conductores del calor.
  


• Presentan brillo.

2º Compuestos

-Unión de elementos diferentes:

no metales y metales = iónico

Ejemplos de compuestos covalentes son el agua, el amoníaco, el metano y el cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno:

-Fórmula: HCl

-Los átomos de Cl y H, tiene sus últimas capas incompletas y ambos les falta un electrón para completarlas. Se forma un molécula más estable.

Amoníaco:

-Fórmula: NH3

-La formación de tres enlaces covalentes con tres átomos de hidrógeno ( cada H tiene un electrón en su capa) le proporciona estos tres eletrones. Se forma un molécula más estable.

Propiedades de los compuestos covalentes moleculares

Resumen de las propiedades:

• Estado físico. Pueden ser gaseosos líquidos o sólidos.



• Solubilidad. No solubles en agua, pero sí en tolueno, acetona y gasolina.



• Puntos de fusión y ebullición. Bajos.



• Conductividad. Son malos conductores del calor y de la electricidad.